Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Стандартизация титрантов в методе кислотно-основного титрования




 

Стандартные растворы сильных кислот и щелочей нельзя приготовить сразу по точной навеске или точному объему более концентрированного раствора. Вследствие этого сначала готовят растворы приблизительной концен­трации, а затем их стандартизируют.

В качестве первичных стандартов для растворов кислот используют декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7 • 10Н2О, карбонат натрия безводный Na2CO3 или его декагидрат Na2CO3 • 10Н2О.

В основе стандартизации кислот лежат следующие ре­акции:

 

Na2B4O7 + 2НСl + 5Н2О = 4Н3ВО3 + 2NaCl;

Na2CO3 + 2НСl = 2NaCl + Н2О + СО2↑.

При обоих титрованиях в качестве индикатора исполь­зуют метилоранж, так как в точке эквивалентности полу­чается раствор слабой кислоты (среда слабокислая).

Стандартизацию растворов щелочи проводят по дигидрату щавелевой кислоты Н2С2О4 • 2Н2О; титруют в присут­ствии фенолфталеина, так как среда в точке эквивалент­ности слабощелочная:

 

Н2С2О4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2Н2О.

 

По результатам титрования рассчитывают нормаль­ность приготовленного рабочего раствора.

Если имеются фиксаналы, содержащие 0,1 моля NaOH, НСl, 1/2 H2SO4, то титранты готовят из них. Выпускаются также фиксаналы указанных выше первичных стандар­тов, использование которых значительно ускоряет выполнение анализа.

 

ВОПРОСЫ

1. Какая реакция лежит в основе метода кислотно-основно­го титрования?

2. Какие вещества можно определять с помощью методов кислотно-основного титрования?

3. Что такое индикаторы? Назовите индикаторы, кото­рые вы знаете, и охарактеризуйте их.

4. Что такое кривые титрования?

5. Как по кривой титрования правильно выбрать индика­тор для определения точки эквивалентности? Приведи­те пример.

6. Какие ошибки могут возникать при титровании в мето­де кислотно-основного титрования?

7. Назовите рабочие растворы: а) в ацидиметрии; б) в ал­калиметрии.

8. Назовите первичные стандарты для стандартизации рабочих растворов кислот и щелочей.

ЗАДАЧИ

 

1. Сколько граммов КОН надо взять для приготовления 500 мл 0,05М раствора щелочи?

Ответ. 1,40 г.

2. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей HCl, равной 20 % (р = 1,10 г/мл) надо взять для приготовления 500 мл 0,1 М раствора HCl?

Ответ. 8,3 мл.

3. Сколько граммов Na2B4O7 • 10H2O надо взять для приготов­ления 250 мл 0,1000 н. раствора? fэкв. = 1/2, М (Na2B4O7 • 10H2O) = 381,4 г/моль.

Ответ: 4,7675 г.

4. Определите молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовано 18,70 мл раствора HCl с титром, равным 0,002864 г/мл.

Ответ. 0,09782 моль/л.

5. Какую массу дигидрата щавелевой кислоты Н2С2О4 • 2Н2О надо взять, чтобы на ее титрование пошло 20 мл 0,1 М раствора NaOH? М(Н2С2О4 • 2Н2О) = 126 г/моль.

Ответ. 0,1260 г.

6. На титрование 0,2860 г Na2CO3 • 10Н2О в присутствии мети­лового оранжевого израсходовано 24,10 мл раствора HCl. Рассчи­тайте молярность и титр раствора HCl.

Ответ. 0,08299 мопь/л; 0,003029 г/мл.

Тестовый самоконтроль по теме:

«Кислотно-основное титрование»

 

1. Укажите рабочие растворы (титранты) в методе кислотно-основного титрования: a) NH4OH; б) H2SO4; в) Н3ВО3; г) NaOH.

2. Укажите исходные вещества для первичных стандартов:

a) Н2C2О4, б) Na2CO3 • 10Н2О; в) Na2B4O7 • 10Н2O; г) Na2SO4 • 10Н2О.

3. Укажите, какие массы веществ или объем газа образуют 1 литр 0,1 н. раствора: а) 4,0 г NaOH; б) 2,24 л HCl (н.у.); в) 4,9 г H2SO4(fэкв = 1/2); г) 5,6 г КОН?

4. Какие вещества можно определить с помощью кислотно-основного титрования: a) NaCl; б) Na2CO3; в) К2Сr2O7; г) HCl?

5. Какие факторы определяют выбор индикатора при кислотно-основном титровании: а) интервал перехода окраски индикатора; б) зона скачка рН на кривой титрования; в) рН в точке эквивалент­ности; г) объем титруемого раствора?

6. С какими индикаторами можно титровать раствор аммиака рабочим раствором HNO3: а) бромфеноловый синий (∆рН = 3,0 - 4,6);

б) нейтральный красный (∆рН = 6,8 - 8,0); в) метиловый оран­жевый (∆рН = 3,1 - 4,4); г) фенолфталеин (∆рН = 8,2 - 10,0)?

7. В водных растворах каких солей лакмус (рТ = 7) окрасится в синий цвет: a) CaCl2; б) Al2(SO4)3; в) NaNO3; г) Na2CO3?

8. На титрование 10,0 мл раствора NaOH пошло 12,0 мл 0,1000М раствора HCl. Какие цифры соответствуют составу исследуемого раствора щелочи: а) 0,004800 г/мл; б) 7,2 • 1022 молекул NaOH/л; в) 0,12 моль/л; г) 12 г/л?

9. На титрование 10,0 мл раствора Н3РО4 в присутствии метилоранжа пошло 5,0 мл 0,2М раствора NaOH. Какова масса и количество Н3РО4 в 1 л анализируемого раствора: а) 4,9 г; б) 9,8 г; в) 0,05 моль; г) 0,1 моль?

 

10. В 1 л воды растворили 22,4 мл газообразного HCl (н.у). Чему равны рН и рОН полученного раствора: а) рН = 3; б) рН = 1; в)рОН = 11;г)рОН = 13?

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2111. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.007 сек.) русская версия | украинская версия