Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Вопрос 1.Этиленовые углеводороды. Их строение , свойства , получение и применение




Ответ. Этиленовые углеводороды , или алкены , или олефины ,- органические вещества с общей формулой Cn H2n ,в молекулах которых содержится одна двойная связь между атомами углерода.

Представитель алкенов- этилен C2H4.

Графическая формула: СH2=CH2.

 

Номенклатура

1. Выбирают главную цепь- цепь, содержащую двойную связь.

2. Алкен называют, производя его название от названия алкана, соответствующего ему по числу атомов углерода, и изменяя окончание –ан алкана на –ен.

3. Нумеруют главную цепь с того конца, к которому ближе расположена двойная связь.

4. Цифрой указывают номер атома углерода, находящегося при двойной связи( наименьший из двух номеров, для пропена -1 два номера при двойной связи – это 1 и 2).

1 2 3

СH2=CH-CH3.

пропен-1

Изомерия

1. Структурная изомерия:

а) углеродного скелета ( начиная с бутена C4 и более);

б) положение двойной связи или функциональных групп.

2. Пространственная изомерия.

 

Физические свойства

Алкены C2-C4- газы, C5-C18- жидкости, C19 и более- твёрдые. Имеют низкие температуры кипения и плавления, в воде плохо растворимы, диэлектрики. Плотность меньше 1г/см3. Чем больше молекулярная масса алкен , тем выше его температура кипения.

 

Химические свойства

Активны из-за наличия непрочной - связи( двойная связь алкена состоит из - связи и - связи).

1. Окисление:

а) горение:

С2H4+3O2=2CO2↑+2H2O+Q;

 

б) окисление водным раствором KMnO4:

3СH2=CH2+2KMnO4+4H2O=3CH2OH-CH2OH+2MnO2↓+2KOH;

 

в) окисление органической надкислотой ( образование эпоксидов):

2СH2=CH2+O2 2CH2-CH3.

 

O

эпоксид

2. Присоединение:

а) водорода:

CH3-CH=CH2+H2 CH3-CH2-CH3;

пропан

б) галогена:

CH3-CH=CH2+Br2=CH3-CHBr-CH2Br;

1,2-дибромпропан

в) галогеноводорода (по правилу Марковникова):

CH2=CH2+HBr=CH3-CH2Br;

бромэтан

г) воды:

CH2=CH2+H2O CH3-CH2-OH;

этиловый спирт

д) кислот:

CH3-CH=CH2+H2CO4 CH3-CH(HSO4)-CH3.

пропилсерная кислота

3. Полимеризация:

n(CH2=CH2) ( -CH2 –CH2 -)n.

 

Получение

1. Дегидрация спиртов (по правилу Зайцева):

C2H5OH CH2=CH2↑+H2O.

 

Правило Зайцева: при дегидратации спиртов водород отщепляется от наименее гидрогенизированного атома углерода.

2. Из галогенпроизводных алканов:

 

а) CH3-CH2-Cl+KOH=CH2=CH2↑+KCl+H2O;

спиртовой раствор

б) СН2Br-CH2Br+Zn=CH2=CH2↑+ZnBr2.

3. Дегидрирование алканов:

CH3-CH3 CH2=CH2↑+H2.

4. Из газов крекинга нефти

C4H10 C2H4+C2H6.

алкен

5. Крекинг жидких нефтепродуктов:

C16H34 C8H16 + C8H18.

алкен

C8H16 C4H8 + C4H10.

алкен

 

Применение

1. Как основные исходные реагенты при синтезе многих органических соединений.

2. В производстве синтетических каучуков.

3. В производстве пластмасс (полиэтилен), полимеров и эластомеров.

4. Как присадки к маслам и герметики.

5. В производстве антифризов.

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1814. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.007 сек.) русская версия | украинская версия