Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Образец решения




Задание. Для элементов цезий, железо и теллур ответить на вопросы:

1. Напишите электронные формулы атомов и их ионов в соответствии с правилом Клечковского.

2. Определите для каждого атома число протонов, электронов, нейтронов.

3. Определите число энергетических уровней у каждого атома.

4. Определите, в какой группе и подгруппе (главной – А или побочной - В) находится каждый атом.

5. К какому семейству элементов принадлежит каждый атом.

6. Напишите сокращенные электронные формулы для внешних и валентных электронов данных атомов.

7. Изобразите электронно-графические формулы валентных электронов данных атомов и определите значения всех квантовых чисел этих электронов.

8. Определите суммарный спин электронов подуровня, заполняющегося последним.

9. Определите число спаренных и неспаренных валентных электронов данных атомов в нормальном состоянии.

10. Определите число свободных и занятых атомных орбиталей на последнем уровне данных атомов в нормальном состоянии.

11. Напишите сокращенные электронные и электронно-графические формулы для всех возможных возбужденных состояний данных атомов.

 

Решение (пожалуйста, извините за опечатки).

 

Cs (цезий) Fe (железо) Te (теллур)
1. Электронные формулы в соответствии с правилом Клечковского.
металл   металл неметалл
Металлы образуют простые ионы-катионы, отдавая валентные электроны, сначала с p-подуровня, затем с s-подуровня последнего уровня, а затем, для d-элементов, и с предпоследнего d-подуровня. Неметаллы образуют простые ионы-анионы, принимая электронына p-подуровень последнего уровня (максимально, чтобы на подуровне стало 6 ).
(катион) (катион) (катион) (анион)
2. Число протонов (р) = номеру порядковому в таблице Менделеева Число электронов в атоме ( = числу протонов Число нейтронов (n) = атомная масса – число протонов
3.Число энергетических уровней в атоме равно номеру периода, в котором расположен элемент в таблице Менделеева:
4. По таблице Менделеева: Cs – I группа Аподгр (главная)   4. По таблице Менделеева: Fe – VIII группа Bподгр (побочная) 4. По таблице Менделеева: Te – VI группа Аподгр (главная)
5. Семейство s-элементов, т.к. последним заполняется s- подуровень (6s)   5. Семейство d-элементов, т.к. последним заполняется d-подуровень (3d) 5. Семейство p-элементов, т.к. последним заполняется p-подуровень (5p)

 

6. Внешние электроны – это электроны, находящиеся на внешнем (последнем) уровне:  
Внешние электроны атома цезия: 6s1 Валентные электроны для S-элементов соответствуют внешним электронам: 6s1 Внешние электроны атома железа: 4s2 Валентные электроны для d-элементов - это электроны последнего S-подуровня и электроны d-подуровня предпоследнего уровня: 4s23d6 Внешние электроны атома теллура: 5s25p4 Валентные электроны для p-элементов соответствуют внешним электронам: 5s25p4
7. Для каждого должно быть четыре квантовых числа: 1) n – главное, оно соответствует (равно) номеру уровня, на котором находится 2) l – побочное (орбитальное), оно соответствует (равно) номеру подуровня, на котором находится , если s-подуровень, то l=0 p-подуровень, то l=1 d-подуровень, то l=2 3) me – магнитное, оно соответствует (равно) номеру орбитали, на которой находится : s-подуровень имеет одну орбиталь: me=0   p-подуровень имеет три орбитали: me= -1, 0, 1   d-подуровня имеет пять орбиталей: me= -2, -1, 0, 1,2 4) ms – спиновое квантовое число может принимать только два значения: если ↑, то ms = , если ↓, то ms =
7. Квантовые числа для валентных электронов атомов цезия: 7. Квантовые числа для валентных электронов атомов железа: (вместо 6s2 следует записать 4s2 ) 7.Квантовые числа для валентных электронов атомов теллура: (вместо цифр 4 и 3 следует записать 5, а вместо цифры 2 записать 1)
8. Суммарный спин – это сумма значений ms (всех ) на подуровне, взятое по абсолютной величине (по модулю)
последний подуровень в атоме цезия: суммарный спин: последний подуровень в атоме железа: суммарный спин:   последний подуровень в атоме теллура: суммарный спин:  
9. валентные у атома цезия: 1 неспаренный электрон 9. валентные у атома железа: 4 неспаренных электрона 4 спаренных электрона 9. валентные у атома теллура: 2 неспаренных электрона 4 спаренных электрона

 

10. Число возможных атомных орбиталей (АО) на уровне равно N2 уровня, но реально в настоящее время известны только подуровни: s,p,d,f  
10. последний уровень: 6-ой: число возможных атомных орбиталей равно: 62 = 36, но реально: 6-ой уровень имеет s,p,d,f-подуровни: 1 занятая АО 15 свободных АО последний уровень: 4-ый: число возможных атомных орбиталей равно: 42 = 16, и реально: 4-ый уровень имеет s,p,d,f-подуровни:   1 занятая АО 15 свободных АО последний уровень: 5-ый: число возможных атомных орбиталей равно: 52 = 25, но реально: 5-ый уровень имеет s,p,d,f-подуровни: 4 занятых АО 12 свободных АО
11. Возбужденное состояние возможно для тех атомов, у которых на внешнем уровне есть спаренные электроны и свободные атомные орбитали (АО)
Нет возбужденного состояния, т.к. нет спаренных электронов Возможно возбужденное состояние, т.к. на внешнем уровне имеются и спаренные электроны(4s2) и свободные АО(4p):   Fe*   (на подуровне 4s стрелка должна быть направлена вверх)     Возможно возбужденное состояние, т.к. на внешнем уровне имеются и спаренные электроны(5s2) и свободные АО(5p): 1-ое возбужденное состояние: Te* 2-ое возбужденное состояние: Te**

 

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1953. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.006 сек.) русская версия | украинская версия