Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольная работа 2




 

Контрольная работа № 2 содержит задачи на следующие темы:

  1. Периодическая система
  2. Периодичность изменения свойств элементов и их соединений.
  3. Химическая связь. Метод ВС.
  4. Химическая связь. Метод МО.
  5. Химическая связь. Ионная связь.
  6. Химическая связь в комплексных соединениях.

 

При подготовке к контрольной работе рекомендуется решить все задачи из разделов для самостоятельной работы, и оценить свои знания с помощью проверочного теста.

 

Тест для проверки знаний:

1. Из перечисленных ниже характеристик атомов эле­ментов периодически изменяется

(1) заряд ядра атома;

(2) относительная атомная масса;

(3) число энергетических уровней в атоме;

(4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

 

2. Внутри периода увеличение порядкового номера элемента обычно сопровождается

(1) уменьшением атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома;

(2) возрастанием атомного радиуса и уменьше­нием электроотрицательности атома;

(3) уменьшением атомного радиуса и уменьше­нием электроотрицательности атома;

(4) возрастанием атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома.

 

3. Атом какого элемента легче всего отдает один электрон (числа означают порядковый номер элемента):

(1) натрий,11; (2) магний, 12; (3) алюминий, 13; (4) кремний, 14?

 

4. Атомы элементов 1А группы периодической системы элементов имеют одинаковое число

(1) электронов на внешнем электронном уровне;

(2) нейтронов;

(3) всех электронов.

5. Элементы расположены в порядке возрастания электроотрицательности в ряду

(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) О, Se, Br, Te.

6. Во втором и третьем периодах периодической систе­мы по мере уменьшения размеров атомов элементов

(1) размер их ионов также уменьшается;

(2) электроотрицательность уменьшается;

(3) металлические свойства элементов ослабе­вают;

(4) металлические свойства элементов усили­ваются.

7. Какой ряд включает только переходные элементы:

(1) элементы 11, 14, 22, 42; (2) элементы 13, 33, 54, 83;

(3) элементы 24, 39, 74, 80; (4) элементы 19, 32, 51, 101?

8. Какой из приведенных ниже элементов имеет хими­ческие свойства, позволяющие говорить о его сход­стве с элементом кальцием:

(1) углерод. С; (2) натрий, Na; (3) калий. К; (4) стронций, Sr?

9. Неметаллические свойства элементов, расположен­ных в главных подгруппах периодической системы Д. И. Менделеева, наиболее ярко выражены у тех из них, которые находятся

(1) в верхней части подгруппы;

(2) в нижней части подгруппы;

(3) в середине подгруппы;

(4) у всех элементов подгруппы выражены при­мерно в одинаковой степени.

10. Какой ряд элементов представлен в порядке воз­растания атомного радиуса:

(1)О, S, Se, Те; (2) C, N, О, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?

11. Металлический характер свойств элементов в ряду Mg—Ca—Sr—Ba

(1) уменьшается;

(2) возрастает;

(3) не изменяется;

(4) уменьшается, а затем возрастает.

 

12. Неметаллический характер свойств элементов в ряду N—P—As—Sb—Bi

(1) уменьшается;

(2) возрастает;

(3) не изменяется;

(4) уменьшается, а затем возрастает.

 

13. Какая пара в указанной совокупности элементов — Са, Р, Si, Ag, Ni, As — обладает наиболее сходными химическими свойствами:

(1) Са, Si; (2) Ag, Ni; (3) Р, As; (4) Ni, Р?

 

14. По своим химическим свойствам радиоактивный элемент радий ближе всего к

(1) цезию; (2) барию; (3) лантану; (4) актинию.

15. На основании положения элемента лантана в перио­дической системе можно с уверенностью утверж­дать, что для лантаноидов наиболее характерной степенью окисления будет

(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.

16. Основные свойства гидроксидов элементов 1А груп­пы по мере увеличения порядкового номера

(1) уменьшаются;

(2) возрастают;

(3) остаются неизменными;

(4) уменьшаются, а затем возрастают.

17. На основе положения элементов в периодической системе наиболее вероятное соединение германия с селеном можно изобразить формулой • • • .

18. Гипотетический элемент Z образует хлорид ZCl5. Какая наиболее вероятная формула у его оксида:

(1) ZO2; (2) ZO5; (3) Z2O5; (4) Z5O2?

19. Простые вещества каких элементов обладают наи­большим сходством физических и химических свойств:

(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?

20. Из приведенных ниже элементов третьего периода наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает

(1) алюминий; (2) кремний; (3) сера; (4) хлор.

21. Из приведенных элементов IIIA группы ярко вы­раженными неметаллическими свойствами обладает

(1) бор; (2) алюминий; (3) галлий; (4) индий.

22. Какой из приведенных элементов четвертого пери­ода периодической системы проявляет одинаковые значения валентности в своем водородном соеди­нении и в высшем оксиде:

(1) бром; (2) германий; (3) мышьяк; (4) селен?

23. Характер оксидов в ряду P2O5—SiO2—Аl2Оз—MgO изменяется следующим образом:

(1) от основного к кислотному;

(2) от кислотного к основному;

(3) от основного к амфотерному;

(4) от амфотерного к кислотному.

24. Напишите формулы высших оксидов элементов и соответствующих кислот; назовите эти кислоты:

    Элемент   Оксид Кислота   Название кислоты  
(1)   N …… …… ……
(2) P …… …… ……
(3)   As …… …… ……
(4)   Sb …… …… ……

 

25. На основании положения элемента в периодической системе напишите его соединения, формы которых указаны ниже:

    Элемент   Оксид Гидрид   Гидроксид  
(1)   Ca …… …… ……
(2) S …… …… ……
(3)   Li …… …… ……
(4)   C …… …… ……

 

26. Из приведенного перечня элементов: Be, В, С, N, Al, Si, Р, S, Ga, Ge, As, Br — оксиды типа ЭО2 образуют • • • , а гидриды типа ЭН4 — • • • .

27. На основании положения элемента в периодической системе выведите формулы его высшего оксида и гидроксида и укажите их характер:

    Элемент   Оксид Гидроксид   Характер
(1)   Zn …… …… ……
(2) Ag …… …… ……
(3)   P …… …… ……
(4)   Sn …… …… ……

28. Элемент с порядковым номером 34 образует водо­родное соединение • • • , высший оксид • • • и гидроксид • • • . Последний проявляет

(1) кислотные свойства;

(2) основные свойства;

(3) амфотерные свойства.

29. Максимальное число химических элементов, кото­рое может заполнить шестой период периодиче­ской системы, должно быть равно

(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.

30. Максимальное число элементов в седьмомпериоде должно быть

(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.

31. В седьмом периоде последним должен быть элементс порядковым номером

(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.

 

32. Свойства щелочных металлов следует ожидать у элементов с порядковыми номерами

(1) 111 и 190; (2) 119 и 169; (3) 137 и 187; (4) 155 и 211.

33. Конфигурация орбиталей валентных электронов висмута совпадает с

(1) селеном и теллуром;

(2) азотом и фосфором;

(3) кремнием и германием;

(4) ниобием и танталом.

34. Элемент с порядковым номером 117 следует от­нести к

(1) щелочным метал лам; (3) галогенам;

(2) щелочноземельным металлам; (4) переходным элементам.

35. Максимальная валентность свинца в кислородных соединениях равна:

(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.

36. Вид орбиталей валентных электронов у индия совпа­дает с

(1) Am и Fr; (2) Pb и Sn; (3) Аl и Ga; (4) Сu и Ag.

37. Титан относится к

(1) s-; (2) p-; (3) d-; (4) f-элементам.

38. Максимальная валентность брома в кислородных соединениях

(1) I; (2) III; (3) V; (4) VII.

39. Седьмой период системы элементов должен закон­читься элементом с порядковым номером

(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.

 

40. Угол между связями Н—Э наибольший в молекуле соединения

(1) Н2Те; (2) H2Se; (3) H2S; (4) H2О.

41. В ряду К—Са—Sc—Ti радиус атомов • • • (уменьшается, увеличивается).

 

42. Энергия, которая указана в уравнении Сl°(г.) → Cl+(г.)+e — 1254 кДж, является для атома хлора

(1) энергией химической связи;

(2) энергией ионизации;

(3) электроотрицательностью;

(4) сродством к электрону.

43. Сродством к электрону называют

(1) энергию, необходимую для отрыва электрона от невозбужденного атома;

(2) способность атома данного элемента к оттяги­ванию на себя электронной плотности;

(3) переход электрона на более высокий энерге­тический уровень;

(4) выделение энергии при присоединении элек­трона к атому или иону.

44. Какой из элементов имеет наибольшее значение энергии ионизации:

(1) Li; (2) F; (3) Fе; (4) I?

45. Энергия, затрачиваемая на удаление одного элек­трона от атома элемента в газообразном состоянии, у магния

(1) меньше,чем у натрия, и больше, чем у алю­миния;

(2) больше, чем у натрия, и меньше, чем у алю­миния;

(3) меньше, чем у натрия и алюминия;

(4) больше, чем у натрия и алюминия.

46. Исходя из анализа электронных структур атомов и положения элементов в периодической системе, укажите, какой из каждых двух приведенных ниже атомов имеет большее сродство к электрону:

(1) калий или кальций;

(2) сера или хлор;

(3) водород или литий?

47. Химические элементы расположены в порядке воз­растания электроотрицательности в ряду

(1) Si, P, Se, Вr, Сl, О; (2) Si, P, Вr, Se, C1, О;

(3) P, Si, Вr, Se, C1, О; (4) Se, Si, P, Вr, C1, О.

48. Какой ряд элементов расположен по мере возраста­ния их атомных радиусов:

(1) Na, Mg, Al, Si; (3)O, S, Se, Те;

(2) С, О, N, F; (4) I, Br, C1, F?

49. В ряду щелочных металлов (от Li до Cs) цезий является наименее электроотрицательным. Это объ­ясняется тем, что он имеет

(1) наибольшее число нейтронов в ядре;

(2) большее число валентных электронов по срав­нению с другими элементами;

(3) большую атомную массу;

(4) валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома.

50. Изоэлектронными называют ионы, имеющие одно и то же число электронов и одинаковую структуру внешнего электронного уровня. Ионы О2-, F-, Na+, Mg2+, A13+ имеют электронную конфигура­цию благородного газа неона и расположены в по­рядке возрастания атомных масс элементов. При этом их ионные радиусы

(1) практически не изменяются;

(2) уменьшаются;

(3) увеличиваются;

(4) уменьшаются, затем увеличиваются.

51. Примером неполярной молекулы, имеющей поляр­ную ковалентную связь, будет

(1) N2; (2) H2О; (3) NH3; (4) CCl4.

 

52. Из приведенных молекул: Н2, О2, Н2О, СО2, СН4, H2S — полярными являются • • • .

 

53. В каком из соединений между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному ме­ханизму:

(1) КСl; (2) NH4Cl; (3) ССl4; (4) CO2?

 

54. Валентные орбитали атома бериллия в молекуле гидрида бериллия • • • гибридизованы по типу

(1) sp; (2) sp2; (3) sp3;(4) d2sp3,

а молекула имеет структуру:

(а) линейную; (в) тетраэдрическую;

(б) плоскую; (г) октаэдрическую.

55. Валентные орбитали атома бора в молекуле ВF3 гибридизованы по типу

(1) sp; (2) sp2; (3) sp3;(4) d2sp3,

а молекула имеет структуру:

(а) линейную; (в) тетраэдрическую;

(б) плоскую; (г) октаэдрическую.

 

56. Наличие четырех эквивалентных связей С—Н в молекуле метана объясняется тем, что

(1) происходит взаимное отталкивание четырех электронных пар;

(2) атом углерода гибридизован с образованием четырех sp3орбиталей;

(3) атом углерода имеет один s- и три р- валентных электрона;

(4) атом углерода имеет два s- и два р- валентных электрона.

 

Ответы:

1. (4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.

2. (1) уменьшением атомного радиуса и возраста­нием электроотрицательности атома.

3. (1) натрий,11.

4. (1) электронов на внешнем электронном уровне.

5. (1) As, Se, Cl, F.

6. (3) металлические свойства элементов ослабе­вают.

7. (3) элементы 24, 39, 74, 80.

8. (4) стронций, Sr.

9. (1) в верхней части подгруппы.

10.(1)О, S, Se, Те.

11. (2) возрастает.

12. (1) уменьшается.

13. (3) Р, As.

14. (2) барию.

15. (3) +3.

16. (2) возрастают.

17. GeSe2.

18. (3) Z2O5.

19. (3) F, Cl.

20. (4) хлор.

21. (1) бор.

22. (2) германий.

23. (2) от кислотного к основному.

24.

    Элемент   Оксид Кислота   Название кислоты  
(1)   N N2O5 HNO3 Азотная
(2) P P2O5 H3PO4 Фосфорная
(3)   As As2O5 H3AsO4 Мышьяковая
(4)   Sb Sb2O5 HSbO3 Сурьмяная

25.

  Элемент Оксид Гидрид Гидроксид
(1)   Ca CaО CaН2 Ca(ОН)2
(2) S 3 Н2S Н24
(3)   Li Li2О LiН Li ОН
(4)   C 2 4 Н23

26. оксиды типа ЭО2 образуют С, Si, Ge , а гидриды типа ЭН4 — С, Si, Ge.

27.

    Элемент   Оксид Гидроксид   Характер
(1)   Zn ZnО Zn(ОН)2 Основной
(2) Ag Ag2О AgОН Основной
(3)   P P2О5 Н34 Кислотный
(4)   Sn SnО2 SnО2·Н2О Амфотерный

28. Н2Sе, SеО3 и Н2SeО4. (1) кислотные свойства.

29. (3) 32.

30. (2) 32.

31. (1) 118.

32. (2) 119 и 169.

33. (2) азотом и фосфором.

34. (3) галогенам.

35. (2) IV.

36. (3) Аl и Ga.

37. (3) d-элементам.

38. (4) VII.

39. (3) 118.

40. (4) H2О.

41. Уменьшается.

42. (2) энергией ионизации.

43. (4) выделение энергии при присоединении элек­трона к атому или иону.

44. (2) F.

45. (4) больше, чем у натрия и алюминия.

46. (1) калий; (2) хлор; (3) водород.

47. (1) Si, P, Se, Вr, Сl, О.

48. (3)O, S, Se, Те.

49. (4) валентные электроны, в наибольшей степени удаленные от ядра атома.

50. (2) уменьшаются.

51. (4) CCl4.

52. Н2О, H2S.

53. (2) NH4Cl.

54. (1) sp, (а) линейную.

55. (2) sp2, (б) плоскую.

56. (2) атом углерода гибридизован с образованием четырех sp3орбиталей.

Задания для индивидуальной расчетно-графической работы:

 

Для элемента с порядковым номером равным номеру варианта провести следующие расчеты:

 

1. Написать электронную формулу элемента и показать графически заполнение электронами всех атомных орбиталей.

2. Рассчитать энергию внешнего электрона элемента.

3. Определить массу одного атома элемента и его объем.

4. Определить массу одной молекулы простого вещества элемента.

5. Исходя из положения элемента в ПС, перечислить возможные степени окисления атома элемента в соединениях с другими элементами.

6. Написать формулу оксида, хлорида, гидрида, сульфида.

7. Рассчитать длину связи в молекулах оксида, хлорида, гидрида, сульфида, используя справочные значения ковалентных радиусов.

8. Вычислить длину диполя водородного и кислородного соединения элемента.

9. Изобразить связь в молекуле простого вещества элемента с помощью метода ВС.

10. Изобразить связь в молекуле простого вещества элемента с помощью энергетической диаграммы метода МО, указать кратность связи и написать формулу.

11. Указать тип гибридизации атома элемента в молекулах всех возможных оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

12. Указать все виды связей (σ, π, δ) в молекулах оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

13. Указать значения валентных углов в молекулах оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

14. Указать форму молекул оксидов (в случае кислорода – молекулы водородных соединений).

15. Вычислить энергию образования ионного соединения АВ и энергию взаимодействия ионов А+ и В-.

 

Для вариантов 1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17: А – калий, В – элемент с порядковым номером, равным номеру элемента.

 

Для вариантов 3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28: В – хлор, А– элемент с порядковым номером, равным номеру элемента.

 

Для вариантов 2, 10, 18: А – элемент с порядковым номером равным (номер варианта +1), В – элемент с порядковым элементом равным (номер варианта -1).

 

Литература.

 

1. Кульман А.Г. Сборник задач по общей химии, Изд. 2-е, перераб., и доп. - М.: Высш. шк. 1975.

2. Маслов Е.И. , Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии, 5-е изд., перераб. и доп.- М.: Высш. шк. 1997.







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2219. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.036 сек.) русская версия | украинская версия