Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Контрольные задания. 1. Исходя из уравнения реакции, вычислить энтальпию образования метилового спирта




 

Вариант 1

1. Исходя из уравнения реакции, вычислить энтальпию образования метилового спирта .

 

СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); = –726,5 кДж.

 

2. Пользуясь справочными данными, показать, что в стандартных условиях реакция

 

Cu(тв) + ZnO(тв) = CuO(тв) + Zn(тв)

 

невозможна, если для ZnO и CuO равны, соответственно, -318,19 и -127,19 кДж/моль.

3. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе

С (графит) + СО2(г) ↔ 2СО(г)?

 

4. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли эти реакции экзо- или эндотермическими?

 

а) CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г) = -1075 кДж;

б) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe(к) + 3Н2О(г) = 96,61 кДж.

 

Вариант 2

1. Восстановление оксида железа (III) водородом протекает по уравнению

 

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г) , = 96,61 кДж.

 

Возможна ли данная реакция при стандартных условиях, если = 38,7 Дж/(моль · К)? При какой температуре начнется восстановление оксида железа (III)?

2. Определить стандартную теплоту образования сероуглерода по тепловому эффекту реакции

 

CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г), = -1075 кДж.

 

3. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению

 

Fe3O4(к) + СО(г) = 3FeO(к) + СО2(г).

 

Чему равно этой реакции?

4. Какие реакции являются экзотермическими?

 

а) Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г), = 96,61 кДж;

б) MgO(тв) + Al2O3(тв) = (MgAl2)O4(тв), = -39 кДж.

Вариант 3

 

1. Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при протекании этой реакции?

2. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли данные реакции экзо- или эндотермическими?

 

а) 2Al2O3(тв) + 6SO2(г) + 3O2(г) = 2Al2(SO4)3(тв), = -1750 кДж;

б) РCl5(г) = РCl3(г) + Cl2(г) , = -88 кДж.

 

3. Рассчитать стандартную энтропию оксида железа (III), если известна энтропия реакции

 

4FeО(к) + О2(г) = 2Fe2O3(к), = -259 Дж/К.

 

4. Рассчитать изменение энергии Гиббса процесса алюмотермического восстановления оксида железа при температурах 298 и 500 К.

 

Fe2O3(к) + 3Аl (к) = 2Fe(к) + Аl 2O3(к).

 

Как температура влияет на протекание реакции в прямом направлении?

Вариант 4

1. При взаимодействии газообразного сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции и вычислить её тепловой эффект.

2. По термохимическому уравнению установить, являются ли реакции экзо- или эндотермическими?

N2H4(г) + O2(г) = N2(г) + 2H2O(г), = 579 кДж.

 

3. Определить стандартную энергию Гиббса реакции

 

СН4 + 2Н2О(г) = СО2 + 4Н2.

 

Возможно ли самопроизвольное течение реакции в прямом направлении?

4. Вычислить изменение внутренней энергии при испарении 100 г воды при температуре 20 °С, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж тепла. Пар следует считать идеальным газом, а объемом жидкой воды можно пренебречь.

Вариант 5

1. Прямая или обратная реакция будет протекать в изолированной системе

 

СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО2(г) + 2Н2(г)?

 

2. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислить её тепловой эффект при стандартных условиях.

3. Возможно ли при температурах 298 и 1000 К восстановление оксида железа (III) до свободного металла по уравнению

 

Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)?

 

4. Вычислить изменение внутренней энергии при испарении 90 г воды при 100 °С, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж тепла. Пар следует считать идеальным газом, а объемом жидкой воды можно пренебречь.

Вариант 6

1. Вычислить тепловой эффект реакции

 

H2S(г) + 1,5O2(г) = Н2О(ж) + SO2(г).

 

2. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

 

4НCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(г)?

 

3. Рассчитать изменение внутренней энергии реакции при стандартных условиях:

 

Na2CO3(к) = Na2O(к) + CO2(г).

 

Какое количество теплоты требуется на разложение 10 кг карбоната натрия?

4. Какой знак будет иметь для реакции

 

2О(г) + С(графит) = 2Н2(г) + СО2(г)?

 

Сопоставить вывод с результатами расчетов.

 

Вариант 7

1. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

 

N2O(г) + NO(г) ↔ NO2(г) + N2(г)?

 

2. Вычислить теплоту образования карбида кальция, исходя из теплового эффекта реакции

 

СаО(к) + 3С(к) = СаС2(к) + СО(г); = 480 кДж/моль.

3. Рассчитать стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) из простых веществ по реакции

 

2Fe(к) + 3О2(г) = 2Fe2O3(к) ,

 

используя следующие данные:

 

2Fe(к) + О2(г) = 2FeO(к); = -145 Дж/К;

4FeO(к) + О2(г) = 2Fe2O3(к); = -259 Дж/К.

 

4. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли эти реакции экзо- или эндотермическими?

 

а) CS2(ж) + 3O2(г) = CO2(г) + 2SO2(г); = -1075 кДж;

б) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2; = 819,29 кДж.

 

Вариант 8

 

1. Прямая или обратная реакция протекает при стандартных условиях в системе

 

2N2O(г) + O2(г) ↔ 4NO(г)?

 

2. При взаимодействии 3 моль оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Тепловой эффект реакции равен
-877,76 кДж. Написать термохимическое уравнение этой реакции.

3. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли реакции экзо- или эндотермическими?

 

а) Zr(тв) + ZrCl4(г) = 2ZrCl2(г); = -215 кДж;

б) Zr(тв) + 2Cl2(г) = ZrCl4(г); = -867 кДж.

4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в изолированной системе

 

С2Н2(г) + 5/2О2(г) ↔ 2СО(г) + Н2О(ж)?

Вариант 9

1. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксида азота NO(г). Написать термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект в расчете на 1 моль аммиака.

2. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли реакции экзо- или эндотермическими?

 

а) 2As(тв) + 3F2(г) = 2AsF3(г), = -184,2 кДж;

б) AsF5(г) = AsF3(г) + F2(г), = -317 кДж.

 

3. Определить для реакции

 

Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe(к) + 3Н2О(г) .

 

4. В каком направлении протекает реакция

 

Al2O3 + 3SO2 ↔ Al2(SO4)3

 

при стандартных условиях?

 

Вариант 10

1. Тепловой эффект реакции сгорания 1 моль жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен
-3135,58 кДж. Составить термохимическое уравнение этой реакции и вычислить теплоту образования жидкого бензола.

2. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли реакции экзо- или эндотермическими.

 

а) 4Аs(тв) + 3O2(г) = 2As2O3(тв) , = -1328 кДж;

б) 2PbO2(тв) = 2PbO(тв) + O2(г) , = -116 кДж.

 

3. Реакция горения ацетилена идет по уравнению

 

С2Н2(г) + 5/2О2(г) = 2СО2(г) + Н2О(ж).

 

Вычислить и реакции.

4. Написать термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при протекании реакции при V = = const?

Вариант 11

1. Вычислить реакции и определить направление протекания процесса

 

NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(к).

 

2. Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции

 

Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г).

 

3. Вычислить значение для протекающих в организме реакций превращения глюкозы:

а) С6Н12О6(к) + 6О2(г) = 6СО2(г) + 6Н2О(ж);

б) С6Н12О6(к) = 2С2Н5ОН(ж) + 2СО2(г).

Какая реакция поставляет организму больше тепла?

4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в изолированной системе

 

2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г)?

 

 

Вариант 12

1. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением

 

СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж).

 

Вычислить тепловой эффект этой реакции, если известно, что мольная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна 37,4 кДж.

2. По следующим термохимическим уравнениям установить, являются ли реакции экзо- или эндотермическими?

 

а) С(т) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г) , = 132 кДж;

б) СuO(тв) + C(тв) = Cu(тв) + CO(г) , = -46 кДж.

 

3. Реакция горения бензола выражается уравнением

 

С6Н6(ж) + 7,5О2(г) = 6СО2(г) + 3Н2О(г).

 

Вычислить изменение энтропии реакции.

4. Газообразный этиловый спирт можно получить при взаимодействии этилена и водяных паров. Вычислить изменение энергии Гиббса реакции.

Вариант 13

1. Определить тепловой эффект реакции

 

NaH(кр) + H2O(ж) = NaOH(ж) + H2(г) ,

если NaH и NaOH равны, соответственно, -56,94 и 469,47 кДж/моль.

2. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе реакции

 

Н2(г) + О2(г) ↔ Н2О(г)?

 

Определить не производя расчетов.

3. Реакция горения этилового спирта выражается термохимическим уравнением

 

С2Н5ОН(ж) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(ж).

 

Вычислить тепловой эффект реакции, если известно, что мольная теплота парообразования этилового спирта 42,36 кДж/моль.

4. У каких реакций при повышении давления равновесие сдвинется в прямом направлении?

 

а) MgO(тв) + Al2O3(тв) ↔ (MgAl2)O4(тв);

б) СН3ОН(ж) + 3/2О2(г) ↔ СО2(г) + 2Н2О(ж).

 

Вариант 14

1. Реакция горения аммиака выражается термохимическим уравнением

 

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) , = -1530,28 кДж.

 

Вычислить теплоту образования аммиака.

2. Какие реакции являются экзотермическими?

 

а) С(тв) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г) , = +132 кДж;

б) СuO(тв) + C(тв) = Cu(тв) + CO(г) , = -46 кДж;

в) MgO(тв) + Al2O3(тв) = (MgAl2)O4(тв) , = -39 кДж.

 

3. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе реакции

 

Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О2(ж)?

 

Определить не производя расчетов.

4. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?

 

FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г), = -17 кДж.

 

Вариант 15

1. Определить тепловой эффект реакции

 

2PbS + 3О2 = 2PbO + 2SO2,

 

если РbS и PbO равны, соответственно, -94,28 и
-217,86 кДж/моль.

2. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе реакции

 

Na2CO3 + SiO2 ↔ Na2SiO3 + CO2

 

при стандартных условиях?

Определить не производя расчетов.

3. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры?

 

Na2O + SiO2 ↔ Na2SiO3 , = -243,5 кДж.

 

4. Определить стандартную энтальпию образования РН3, исходя из уравнения

2РН3(г) + 4О2(г) = Р2О5(к) + 3Н2О(ж) , = -2360 кДж,

 

если 2О5) = -1549 кДж.

 

Работа 4







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 1210. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.013 сек.) русская версия | украинская версия