Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Лабораторная работа №3. Разложение лимонной кислоты




Ход работы.В сухую пробирку, снабженную газоотводной трубкой, поместите лопаточку лимонной кислоты и 10 капель концентрированной серной кислоты, полученную смесь нагрейте. Конец газоотводной трубки поместите в первую пробирку с 5 каплями раствора гидроксида бария. После того как раствор помутнеет, перенесите газоотводную трубку во вторую пробирку, содержащую 2 капли раствора йода в йодиде калия, предварительно обесцвеченного добавлением нескольких капель 10% раствора гидроксида натрия. Во второй пробирке наблюдается образование бледно-желтого осадка с характерным запахом.

Лимонная кислота, являясь a-гидроксикислотой, при нагревании под действием серной кислоты разлагается с образованием ацетондикарбоновой кислоты, которая далее, подвергаясь декарбоксилированию, превращается в ацетон.

Напишите уравнение реакции, протекающей в первой пробирке между гидроксидом бария и продуктом разложения лимонной кислоты. Напишите схему реакции, протекающей во второй пробирке. В выводе укажите, какие продукты разложения лимонной кислоты обнаружены в обоих случаях.

 

 

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Тестовые задания к теме: «Гетерофункциональные органические соединения, участвующие в процессах метаболизма»

1. Полифункциональными соединениями являются:

1) этиленгликоль

2) глицин

3) щавелевая кислота

4) молочная кислота

5) этанол

2. Качественной реакцией на 1,2-диольный фрагмент является взаимодействие с:

1) AlCl3

2) Cu(OH)2

3) KMnO4

4) CH3COOH

5) Ag2O (NH3×Н2О)

3. Двухатомными фенолами являются:

1) а, в

2) б, г

3) в, д

4) б, д

5) а, д

4. К кетоновым телам относятся следующие соединения:

1) муравьиная кислота

2) щавелевоуксусная кислота

3) ацетон

4) β-гидроксимасляная кислота

5) ацетоуксусная кислота

5. Лактам образуется при нагревании:

1) молочной кислоты

2) глицирина

3) b-аминомасляной кислоты

4) ацетата кальция

5) g- аминомасляной кислоты

6. Лактид образуются при нагревании:

1) a-оксимасляной кислоты

2) молочной кислоты

3) аланина

4) пропанола-2

5) g-оксивалериановой кислоты

7. В каких таутомерных формах молекул содержатся только три атома углерода в sp2-гибридном состоянии?

1) енольная форма пировиноградной кислоты

2) енольная форма щавелевоуксусной кислоты

3) кето-форма ацетоуксусной кислоты

4) енольная форма ацетоуксусной кислоты

5) кето-форма щавелевоуксусной кислоты

8. Кето-енольная таутомерия щавелевоуксусной кислоты обусловлена:

1) переносом протона

2) окислительно-восствновительными реакциями

3) наличием СН-кислотного центра

4) электрофильным присоединением к p-связи

5) наличием ОН-кислотного центра

9. Для каких соединений возможна кето-енольная таутомерия:

1) ацетоуксусная кислота

2) щавелевая кислота

3) щавелевоуксусная кислота

4) ацетон

5) этаналь

10. Доказательством наличия енольной гидроксильной группы служит:

1) взаимодействие енола с металлическим натрием

2) взаимодействие енола с гидроксидом натрия

3) взаимодействие енола с бромной водой

4) взаимодействие енола с воссстановителями

5) взаимодействие енола с хлоридом железа (III)

11. Доказательством наличия двойной связи в енольной форме соединения является:

1) взаимодействие енола с бромной водой

2) взаимодействие енола с водородом

3) взаимодействие енола с галогеноводородами

4) взаимодействие енола с галогенангидридом карбоновой кислоты

5) взаимодействие енола с синильной кислотой

12. В галоформную реакцию вступают:

1) пировиноградная кислота

2) щавелевоуксусная кислота

3) ацетоуксусная кислота

4) a-кетоглутаровая кислота

5) молочная кислота

13. С гидроксидом натрия реагируют:

1) молочная кислота карбоксильной группой

2) молочная кислота гидроксильной группой

3) g-аминомасляная кислота аминогруппой

4) g-аминомасляная кислота карбоксильной группой

5) g-аминомасляная кислота гидроксильной группой

14. Ацетон образуется в результате декарбоксилирования:

1) пировиногрданой кислоты

2) ацетоуксуной кислоты

3) щавелевоуксусной кислоты

4) масляной кислоты

5) щавелевой кислоты

15. Пировиноградная кислота образуется в результате декарбоксилирования:

1) ацетона

2) a-кетоглутаровой кислоты

3) ацетоуксусной кислоты

4) щавелевоуксусной кислоты

5) g-аминомасляной кислоты

 

№ п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы № п/п Ответы
1,3 3,4,5 1,4,5 1,4
1,3
1,2 1,3,4,5 1,3

 

 


занятие № 12

Тема: Биологически активные гетероциклические соединения.

Цель: Закрепить знание строения и химических свойств ароматических гетероциклических соединений, составляющих химическую основу некоторых метаболитов и лекарственных веществ.

 

Исходный уровень:

1. Электронное строение пиррольного и пиридинового атомов азота.

2. Кислотность и основность органических соединений.

3. Ароматичность гетероциклических систем. Критерии ароматичности.

4. Химические свойства гидроксильной, карбоксильной и аминогрупп.

 

Содержание занятия

1. Разбор теоретического материала.

1.1 Пиразол, строение, ароматичность, амфотерность. Пиразолон-5 – структурная основа лекарственных препаратов.

1.2 Имидазол, строение, ароматичность, амфотерность. Гистидин, гистамин, биологическая роль.

1.3 Бензпиррол (индол). Триптофан, его превращения (образование триптамина, серотнонина, β-индолилуксусной кислоты). Биологическая

роль серотонина.

1.4 Пиридин, строение, свойства. Никотиновая кислота, её амид. Химическая основа действия кофермента НАД.

1.5 Пиримидин, строение, свойства. Лечебные препараты, производные изоникотиновой кислоты, тубазид и фтивазид.

1.6 Строение и таутомерия барбитуровой кислоты. Лечебные препараты, производные барбитуровой кислоты (барбитал).

1.7 Пурин. Гидроксилированные производные пурина. Лактам-лактимная таутомерия. Соли мочевой кислоты. Подагра.

1.8 Понятие об алкалоидах. Пуриновые алкалоиды (метилированные производные ксантина).

2. Практическая часть.

2.1 Письменный контроль усвоения материала.

2.2 Лабораторная работа.

 

ЛИТЕРАТУРА:

1. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И.. Биоорганическая химия. «Медицина», Москва, 2008, С. 278-281, 287-289, 293-296, 298-302, 306-307, 309-310, 484-485, 487-488; 1991, С. 275 – 283, 286 – 294, 296 – 304, 307.

2. Павловский Н.Д. Лекции по биоорганической химии. Гродно, ГрГМУ, 2011,С.126-137.

3. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под редакцией Тюкавкиной Н.А. ,«Медицина», Москва, 1985, С.163-179.

4. Конспект лекций.

 

Практическая часть







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 1933. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.007 сек.) русская версия | украинская версия