Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Примеры. Пример 1. определить теоретическую массу и объём воздуха, необходимого для сгорания 1 м3 метана при нормальных условиях




Пример 1. определить теоретическую массу и объём воздуха, необходимого для сгорания 1 м3 метана при нормальных условиях.

Решение.

Горючее вещество является индивидуальным химическим соединением, поэтому для расчёта его объёма надо пользоваться формулой (1.1.3,а), запишем уравнение химической реакции горения СН4 в воздухе

.

Из уравнения находим тогда

м33 или кмоль/кмоль

По формуле (1.1.15) с учётом уравнения (1.1.16) рассчитаем массу воздуха

кг/м3.


Пример 2. Определить теоретический объём воздуха, необходимого для горения 1 кг бензола.

Решение.

Горючее – индивидуальное химическое соединение, поэтому для расчёта по формуле (1.1.3,б) запишем уравнение химической реакции горения

найдём .

Молекулярная масса бензола .

Объём 1 кмоля газа при нормальных условиях составляет 22,4 м3

м3/кг.

Пример 3. Определить объём и массу воздуха, необходимого для горения 1 кг органической массы состава С – 60%, Н – 5%, О – 25%, N – 5%, W – 5%(влажность), если коэффициент избытка воздуха ; температура воздуха 305 К, давление 99500 Па.

Решение.

Так как горючее вещество сложного состава, то теоретическое количество воздуха при нормальных условиях определим по формуле (1.1.4)

м3/кг.

Из формулы (1.1.7) рассчитаем практическое количество воздуха при нормальных условиях

м3/кг.

Находи количество воздуха, пошедшего на горение веществ при заданных условиях горения. Используя формулу (1.1.6), получим

м3/кг,

кг/кг.

Пример 4. Определить объём воздуха, необходимого для горения 5 м смеси газов, состоящих из 20% - СН4; 40% - С2Н2; 10% - СО; 5% - N2 и 25% - O2, если коэффициент избытка воздуха 1,8.

Решение.

Горючее-смесь газов, поэтому для расчёта объёма воздуха, пошедшего на горение, воспользуемся формулой (1.1.5). Для определения стехиометрических коэффициентов при кислороде запишем уравнение реакций горения горючих компонентов в кислороде

тогда

м33.

Для горения 5 м3 газовой смеси необходимый теоретический объём воздуха составит м3. Практическое количество воздуха:

м3.

Пример 5. Определить коэффициент избытка воздуха при горении уксусной кислоты, если на горение 1 кг поступило 3 м3 воздуха.

Решение.

Для определения коэффициента избытка воздуха по формуле (1.1.7) необходимо рассчитать его теоретическое количество. Молекулярная масса уксусной кислоты 60.

м3/кг.

Тогда коэффициент избытка воздуха по формуле (1.1.7) равен

Горение протекало при недостатке воздуха.

Пример 6. Определить объём воздуха, пошедшего на окисление 1 м3 аммиака, если в продуктах горения содержание кислорода составило 18%.

Решение. Определяем теоретическое количество воздуха, необходимого для горения 1 м3 аммиака:

тогда

м33.

Для определения коэффициента избытка воздуха необходимо рассчитать теоретическое количество продуктов горения 1 м3 аммиака

м33.







Дата добавления: 2014-11-10; просмотров: 1233. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.007 сек.) русская версия | украинская версия