Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Якісні реакції – це реакції за допомогою яких можна визначити наявність певних речовин, йонів, атомів, груп атомів.




Силікатна кислота

Н2SiО3

Оксигеновмісна, двохосновна, слабка кислота, слабкий електроліт, нестійка, кислота – неокисник, у воді не розчиняється, у водному розчині - це аморфний осад, білого кольору.

утворює тільки середні солі – силікати Ме2(SiО3)n

 

Добування силікатної кислоти

1. Дія сильних кислот на водні розчини силікатів:

Н24 + К2SiО3 = H2SiО3↓ + К24

2. Витісняють із розчинів її солей дією вуглекислого газу:

К2SiО3 + СО2 + H2O = H2SiО3↓ + К2СО3

К2SiО3 + 2 СО2 + 2 H2O = H2SiО3↓ + 2 КНСО3

надл.

Хімічні властивості

1. Розкладається під час нагрівання:

H2SiО3 = SiО2 + H2O

2. Розчиняється тільки в розчинах лугів:

H2SiО3 + 2 NaОН = = Na2SiО3 + 2 H2O

 

Якісні реакції

 

Якісні реакції – це реакції за допомогою яких можна визначити наявність певних речовин, йонів, атомів, груп атомів.

 

Якісна реакція на силікат-йон SiО2-3

Під час дії сильних кислот на водні розчини силікатів утворюється аморфний осад, білого кольору, розчинний тільки в розчинах лугів:

2 HCl + К2SiО3 H2SiО3↓ + 2 КCl

2 H+ + 2 Cl- + 2 K+ + SiО2-3 H2SiО3↓ + 2 K+ + 2 Cl-

2 H+ + SiО2-3 H2SiО3

H2SiО3 + 2 LiОН = = Li2SiО3 + 2 H2O

 

Якісна реакція на карбонат-йон СО2-3

Під час дії сильних кислот на карбонати (кристалічні або водні розчини) відбувається характерне „закипання“ внаслідок бурхливого виділення вуглекислого газу:

Na2СО3 + 2 HCl 2 NaCl + Н2СО3

СО2↑ H2O

2 Na+ + СО2-3 + 2 H+ + 2 Cl- 2 Na+ + 2 Cl- + СО2↑ + H2O

СО2-3 + 2 H+ СО2↑ + H2O

Якщо газ, що виділяється пропускати крізь вапняну воду, то розчин стає спочатку каламутним, оскільки утворюється нерозчинний Кальцій карбонат, при подальшому пропусканні надлишку СО2 розчин знов стає прозорим, в результаті перетворення нерозчинного Кальцій карбонату на розчинний Кальцій гідрокарбонат:

СО2 + Са(OH)2 = СаСО3↓ + H2O

СаСО3 + СО2 + H2O = Са(НСО3)2

 







Дата добавления: 2015-08-12; просмотров: 3562. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (2.257 сек.) русская версия | украинская версия