Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ




1. При пропускании избытка сероводорода через 16 г раствора сульфата меди (II) получено 1,92 г осадка. Найдите массовую долю сульфата меди в использованном растворе и объем израсходованного сероводорода.

2. Для полного осаждения меди в виде сульфида из 291 см3 раствора сульфата меди (II) c массовой долей 10% был использован газ, полученный взаимодействием 17,6 г сульфида железа (II) с избытком соляной кислоты. Найдите плотность исходного раствора сульфата меди.

3. Газ, выделенный при взаимодействии раствора К2S с разбавленной серной кислотой, пропущен через избыток раствора нитрата свинца (II). Полученный осадок имеет массу 71,7 г. Найдите объем прореагировавшего раствора серной кислоты, если его плотность 1,176 г/см3, а массовая доля 25%.

4. К раствору, содержащему 8 г сульфата меди (II), прибавили раствор, содержащий 4,68 г сульфида натрия. Осадок отфильтровали, фильтрат выпарили. Определите массы веществ в фильтрате после выпаривания и массу осадка сульфида меди.

5. Некоторую массу сульфида железа (II) обработали избытком соляной кислоты. Полученный газ в реакции с 12,5 см3 раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3 образовал кислую соль. Найдите массу исходного сульфида железа.

6. Сульфид железа (II) массой 176 г обработали избытком соляной кислоты, а полученный газ сожгли в избытке воздуха. Какой объем раствора КОН с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см3 нужен для полной нейтрализации полученного при сжигании газа?

7. При обжиге 100 г технического пирита получили газ, которым полностью нейтрализовали 400 см3 раствора NaOH с массовой долей 25% и плотностью 1,28 г/см3. Определите массовую долю примесей в пирите.

8. К 2 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) добавили 16 см3 раствора НС1 с массовой долей 20% и плотностью 1,09 г/см3. Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 10,8 см3 раствора NaOH с массовой долей 10% плотностью 1,05 г/см3. Найдите массы веществ в смеси, если объем выделившегося водорода равен 224 см3 (н.у.).

9. Имеется смесь Са(ОН)2, СаСO3 и BaSO4 массой 10,5 г. При обработке смеси избытком соляной кислоты выделилось 672 см3 (н.у.) газа, а в реакцию вступило 71,2 г кислоты с массовой долей 10%. Определите массы веществ в смеси.

10. Имеется смесь хлорида бария, карбоната кальция и гидрокарбоната натрия. При растворении 10 г этой смеси в воде нерастворимый остаток равен 3,5 г. При прокаливании 20 г исходной смеси масса ее уменьшается на 5,2 г. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

11. Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. Для полной нейтрализации 10 г этого раствора расходуется 12,5 см3 раствора КОН с массовой долей 19% и плотностью 1,18 г/см3. При добавлении к 20 г этой же смеси раствора кислот избытка хлорида бария выпадает 4,66 г осадка. Найдите массовые доли кислот в смеси.

12. Весь хлороводород, полученный из 100 г смеси КС1 и KNO3, растворили в 71,8 см3 воды. При прокаливании 100 г этой же смеси солей остается 93,6 г твердого остатка. Найдите массовую долю хлороводорода в воде.

13. При пропускании 2 м3 воздуха (н.у.) через раствор Са(ОН)2 получено 3 г осадка соли угольной кислоты. Найдите объемную и массовую доли СO2 в воздухе.

14. Углекислый газ пропускают через суспензию, содержащую 50 г СаСO3. В реакцию вступило 8,96 дм3 газа (н.у.). Какая масса СаСO3 осталась в твердой фазе?

15. При добавлении воды к СаО его масса возросла на 30%. Какая часть СаО (в % по массе) была погашена?

16. Оксид свинца (II) массой 18,47 г нагрели в токе водорода. После реакции масса полученного свинца и непрореагировавшего оксида составила 18,07 г. Какая масса оксида свинца не вступила в реакцию?

17. Угарный газ пропущен через оксид железа (III) при нагревании. Масса твердого остатка после реакции на 2 г меньше исходной массы оксида железа. Какой объем СО вступил в реакцию (оксид восстанавливается полностью)?

18. Имеется 8,96 дм3 (н.у.) смеси N2, CO2 и SO2 с относительной плотностью по водороду 25. После ее пропускания через избыток раствора КОН объем смеси уменьшился в 4 раза. Найдите объемы газов в исходной смеси.

19. В двух стаканах находится по 100 г раствора НС1 с массовой долей 2,5%. В один стакан добавили 10 г СаСO3, в другой – 8,4 г MgCO3. Как будет отличаться масса стаканов после реакции?

20. Какой объем (н.у.) сернистого газа надо пропустить через 200 см3 раствора с массовой долей NaOH 0,1% и плотностью 1 г/см3, чтобы получить кислую соль?

21. Какой максимальный объем (н.у.) углекислого газа может поглотить 25 см3 раствора с массовой долей NaOH 25% и плотностью 1,1 г/см3?

22. Каким минимальным объемом раствора с массовой долей KOH 20% и плотностью 1,19 г/см3 можно поглотить весь углекислый газ, полученный при полном восстановлении 23,2 г магнетита угарным газом?

23. Какая минимальная масса КОН должна прореагировать с 24,5 г ортофосфорной кислоты, чтобы продуктом был только дигидрофосфат калия?

24. Какую минимальную массу Са(ОН)2 надо добавить к 16 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей соли 5% для получения средней соли?

25. Какую массу гидрофосфата калия надо добавить в раствор, содержащий 12,25 г Н3РO4, чтобы после этого раствор содержал только дигидрофосфат калия?

26. В растворе в виде суспензии содержалось 56,1 г смеси карбонатов кальция и магния. Для превращения их в гидрокарбонаты затратили весь углекислый газ, полученный сжиганием 7 дм3 (н.у.) этана. Найдите массу карбоната кальция в исходной смеси.

27. Чтобы перевести в среднюю соль 9,5 г смеси гидро- и дигидрофосфата натрия, необходимо 10 см3 раствора с массовой долей NaOH 27,7% и плотностью 1,3 г/см3. Найдите массу гидрофосфата в смеси.

28. При пропускании углекислого газа через раствор, содержащий 6 г NaOH, получили 9,5 г смеси кислой и средней солей. Найдите объем затраченного углекислого газа.

29. После пропускания 11,2 дм3 (н.у.) СO2 через раствор КОН получили 57,6 г смеси кислой и средней солей. Найдите массу средней соли.

30. Какую массу ортофосфорной кислоты надо нейтрализовать, чтобы получить 1,2 г дигидро- и 4,26 г гидрофосфата натрия?

31. К раствору серной кислоты прибавили NaOH и получили 3,6 г гидросульфата и 2,84 г сульфата натрия. Определите химические количества кислоты и щелочи, вступивших в реакцию.

32. После пропускания хлороводорода через 200 см3 раствора NaOH с массовой долей 10% и плотностью 1,1 г/см3 массовая доля NaOH в полученном растворе снизилась вдвое. Определите массовую долю NaCl в образовавшемся растворе.

33. На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида (II) затрачено 48,5 г раствора с массовой долей HNO3 80%. Найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси.

34. Оксид натрия массой 6,2 г растворили в 100 см3 воды и получили раствор № 1. Затем к этому раствору прибавляли соляную кислоту с массовой долей 10% до тех пор, пока среда не стала нейтральной, и получили раствор № 2. Определите:

1) массовые доли веществ в растворах № 1, 2;

2) массу раствора НС1, пошедшую на нейтрализацию раствора № 1.

35. Взаимодействуют 3 г цинка с 18,69 см3 раствора НС1 с массовой долей14,6% и плотностью 1,07 г/см3. Полученный газ при нагревании пропускают над раскаленным СuО массой 4 г. Какая масса меди при этом получается?

36. Газ, выделившийся после обработки гидрида кальция избытком воды, пропустили над FeO. В результате масса оксида уменьшилась на 8 г. Найдите массу СаН2, обработанную водой.

37. При прокаливании образца СаСO3 его масса уменьшилась на 35,2%. Твердые продукты реакции растворили в избытке соляной кислоты и получили 0,112 дм3 (н.у.) газа. Определите массу исходного образца карбоната кальция.

38. Разложили нитрат меди, а полученный оксид меди (II) полностью восстановили водородом. Полученные при этом продукты пропустили через трубку с Р2O5, причем масса трубки после этого возросла на 3,6 г. Какой минимальный объем серной кислоты с массовой долей 88% и плотностью 1,87 г/см3 нужен для растворения полученной в опыте меди и какова масса разложившейся соли?

39. При поглощении оксида азота (IV) избытком раствора КОН на холоде в отсутствии кислорода получено 40,4 г KNO3. Какое вещество еще образовалось и какова его масса?

40. Для нейтрализации 400 г раствора, содержащего соляную и серную кислоты, израсходовано 287 см3 раствора гидроксида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1,115 г/см3. Если к 100 г исходного раствора прилить избыток раствора хлорида бария, то выпадет 5,825 г осадка. Определите массовые доли кислот в исходном растворе.

41. После пропускания углекислого газа через раствор гидроксида натрия получили 13,7 г смеси средней и кислой солей. Для превращения их в хлорид натрия нужно 75 г соляной кислоты с массовой долей HCl 10%. Найдите объем поглощенного углекислого газа.

42. Смесь соляной и серной кислот с общей массой раствора 600 г с одинаковыми массовыми долями кислот обработали избытком гидрокарбоната натрия и получили 32,1 дм3 газа (н. у.). Найдите массовые доли кислот в исходной смеси.

43. Для нейтрализации 1 дм3 раствора NaOH израсходовано 66,66 см3 раствора HNO3 с массовой долей 63% и плотностью 1,5 г/см3. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 24,5% и плотностью 1,2 г/см3 потребовался бы для нейтрализации того же количества щелочи?

44. В каком объемном соотношении следует взять раствор серной кислоты с массовой долей 5% и плотностью 1,03 г/см3 и раствор гидроксида бария с массовой долей 5% и плотностью 1,1 г/см3 для полной нейтрализации? Ответ представьте как частное от деления объема раствора щелочи на раствор кислоты.

45. Рассчитайте минимальный объем раствора аммиака с плотностью 0,9 г/см3 и массовой долей 25%, который необходим для полного поглощения углекислого газа, полученного при разложении 0,5 кг природного известняка с массовой долей карбоната кальция, равной 92%.

46. Для полного превращения 2,92 г смеси гидроксида и карбоната натрия в хлорид необходимо 1,344 дм3 хлороводорода (н.у.). Найдите массу карбоната натрия в смеси.

47. К 25 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей16% прибавили некоторое количество раствора гидроксида натрия с массовой долей16%. Образовавшийся осадок отфильтровали, после чего фильтрат имел щелочную реакцию. Для полной нейтрализации фильтрата потребовалось 25 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3 раствора. Вычислите массу прибавленного раствора гидроксида натрия.

48. Вещество, полученное при полном восстановлении СuО массой 15,8 г водородом объемом 11,2 дм3 (н.у), растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Какой объем газа (н.у.) выделился в результате реакции?

49. Для полной нейтрализации 50 см3 соляной кислоты с массовой долей HCl 20% и плотностью 1,10 г/см3 был использован раствор гидроксида калия с массовой долей KOH 20%. Какое химическое количество воды содержится в полученном растворе?

50. Газ, полученный при пропускании избытка СО2 над 0,84 г раскаленного угля, направлен в реакцию с 14,0 г нагретого оксида меди (II). Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 63% и плотностью 1,4 г/см3 нужен для полного растворения полученного в последней реакции вещества?

51. При прокаливании до постоянной массы нитрата меди (II) масса соли уменьшилась на 6,5 г. Какая масса соли подверглась разложению?

52. При действии избытка соляной кислоты на смесь алюминия с неизвестным одновалентным металлом выделилось 6,72 дм3 (н.у.) газа, и масса смеси уменьшилась вдвое. При обработке остатка разбавленной азотной кислотой выделилось 0,373 дм3 (н.у.) NO. Определите неизвестный металл.

53. Масса образца мела равна 105 г, а химическое количество элемента кислорода в его составе равно 1 моль. Определите массовую долю СаСO3 в образце мела (кислород входит только в состав карбоната кальция).

54. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой получили раствор с массовой долей серной кислоты 25%. При добавлении к этому раствору избытка Ва(ОН)2 выпал осадок массой 29,13 г. Какие массы SO3 и Н2O были затрачены на образование раствора кислоты?

55. При пропускании SO2 через 200 г раствора с массовой долей NaOH 16% образовалась смесь солей, в том числе 41,6 г кислой соли. Какая масса серы, содержащей 4,5% примесей по массе, использовалась для получения SО2? Какова масса средней соли?

56. На взаимодействие с 80 г раствора Ca(NО3)2 понадобилось 50 г раствора Na23. Выпавший осадок отделили, при обработке его избытком соляной кислоты выделилось 2,24 дм3 (н.у.) газа. Каковы массовые доли солей в исходных растворах? Какова массовая доля нитрата натрия в растворе после отделения осадка?

57. При взаимодействии цинка с серной кислотой образовалось 10 дм3 (н.у.) смеси SО2 и H2S с относительной плотностью по аргону 1,51. Какое химическое количество цинка растворили? Какова массовая доля SО2 в смеси газов?

58. Образец смеси цинковых и алюминиевых опилок общей массой 11 г растворили в избытке раствора щелочи. Определите объем (н.у.) выделившегося газа, если массовая доля цинка в смеси равна 30%.

59. Гидроксид натрия массой 4,0 г сплавили с гидроксидом алюминия массой 9,8 г. Рассчитайте массу полученного метаалюмината натрия.

60. При обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделилось 2,24 дм3 газа (н.у.). Какой объем (н.у.) газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора КОН?

61. Сплав меди и алюминия массой 20 г обработали избытком щелочи, нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте. Полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 8 г твердого остатка. Определите объем израсходованного раствора NaOH с массовой долей 40% и плотностью 1,4 г/см3).

62. Смесь алюминия и оксида металла (II) (оксид не амфотерен) массой 39 г обработали избытком раствора КОН, выделившийся газ сожгли и получили 27 г воды. Нерастворившийся остаток полностью растворили в 25,2 см3 раствора с массовой долей НС1 36,5% и плотностью 1,19 г/см3). Определите оксид.

63. Смесь стружек цинка и меди обработали избытком раствора КОН, при этом выделился газ объемом 2,24 дм3 (н.у.). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм3 (н.у). Рассчитайте массовую долю цинка в образце.

64. Смесь опилок железа, алюминия и магния массой 49 г обработали избытком разбавленной H2SO4, получив при этом 1,95 моль газа. Другую порцию той же смеси массой 4,9 г обработали избытком раствора щелочи, получили 1,68 дм3 (н.у.) газа. Найдите массы металлов в смеси.

65. Какая масса осадка образуется при сливании растворов, содержащих 10 г NaOH и 13,6 г ZnCl2?

66. Имеются две одинаковые по мольному составу порции смеси Al, Mg, Fe, Zn, каждая массой 7,4 г. Одну порцию растворили в соляной кислоте и получили 3,584 дм3 газа (н.у.), другую – в растворе щелочи и получили 2,016 дм3 газа (н.у.). Известно, что в обеих смесях на один атом А1 приходится 3 атома Zn. Найдите массы металлов в смеси.

67. Смесь меди, магния и алюминия массой 1 г обработали избытком соляной кислоты. Раствор отфильтровали, к фильтрату добавили избыток раствора NaOH. Полученный осадок отделили и прокалили до постоянной массы, равной 0,2 г. Нерастворившийся после обработки соляной кислотой остаток прокалили на воздухе и получили 0,8 г вещества черного цвета. Найдите массовую долю алюминия в смеси.

68. При нагревании в токе кислорода сплава цинка, магния и меди масса смеси возросла на 9,6 г. Продукт частично растворяется в щелочи, причем для растворения нужно 40 см3 раствора с массовой долей КОН 40% и плотностью 1,4 г/см3. Для реакции с такой же порцией сплава нужно 0,7 моль НС1. Найдите химические количества металлов в сплаве.

69. Сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора NaOH. Затем твердый остаток отделили и обработали концентрированной HNO3, полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твердого остатка. Определите массы металлов в сплаве.

70. Сплав меди и алюминия массой 12,8 г обработали избытком соляной кислоты. Нерастворившийся остаток растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный раствор упарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы и получили 4 г твердого вещества. Определите массовую долю меди в сплаве.

71. В каком соотношении масс следует взять две порции А1, чтобы при внесении одной в раствор щелочи, а другой – в соляную кислоту выделились равные объемы водорода?

72. При обработке смеси алюминия и оксида меди (II) избытком раствора КОН выделилось 6,72 дм3 (н.у.) газа, а при растворении такой же порции смеси в концентрированной HNO3 при комнатной температуре получили 75,2 г соли. Найдите массу исходной смеси веществ.

73. Какую массу оксида меди (II) можно восстановить водородом, полученным при взаимодействии избытка алюминия с 139,87 см3 раствора с массовой долей NaOH 40% и плотностью 1,43 г/см3?

74. При полном окислении 7,83 г сплава двух металлов образовалось 14,23 г оксидов, при обработке которых избытком щелочи осталось нерастворенным 4,03 г осадка. Определите качественный состав металлов, образующих сплав, если их катионы имеют степень окисления +2 и +3, а мольное соотношение оксидов 1:1 (считайте, что оксид металла со степенью окисления +3 обладает амфотерными свойствами).

75. Две порции алюминия, имеющие одинаковые массы, растворили: одну в растворе гидроксида калия, другую – в соляной кислоте. Как относятся между собой объемы выделившихся газов (н.у.)?

76. Сплав меди с алюминием массой 1,000 г обработали избытком раствора щелочи, нерастворившийся осадок растворили в азотной кислоте, затем раствор выпарили, остаток прокалили до постоянной массы. Масса нового остатка равна 0,398 г. Каковы массы металлов в сплаве?

77. Сплав цинка и меди массой 20 г обработали избытком раствора NaOH с массовой долей 30% и плотностью 1,33 г/см3. Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора HNO3. Образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили до постоянной массы. Масса твердого остатка составила 10,016 г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и израсходованный объем раствора щелочи.

78. Сплав меди и алюминия массой 2 г обработали избытком раствора щелочи. Остаток отфильтровали, промыли, растворили в HNО3, раствор выпарили и прокалили до постоянной массы. Масса остатка после прокаливания составила 0,736 г. Рассчитайте массовые доли металлов в сплаве.

79. На хлорирование смеси железа, меди и алюминия необходимо 8,96 дм3 хлора (н.у.), а на взаимодействие такой же навески с хлороводородом его нужно 5,6 дм3 (н.у.). При взаимодействии такой же массы смеси металлов со щелочью выделяется 1,68 дм3 (н.у.) газа. Найдите химические количества металлов в смеси.

80. Гидрид калия массой 5,0 г растворили в воде объемом 80 см3 и в полученный раствор внесли алюминий массой 0,81 г. Найдите массовые доли веществ в полученном растворе с точностью до тысячных долей процента.


СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Баранник, В.П. Современная русская номенклатура неорганических соединений / В.П. Баранник // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева. – 1983. – т. XXVIII. – С. 9–16.

2. Врублевский, А.И. Тренажер по химии / А.И. Врублевский. – 2-е изд., перераб. и доп. – Минск : Красико-Принт, 2007. – 624 с.

3. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М. : Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

4. Лидин, Р.А. Задачи по общей и неорганической химии: учеб. пособие для студентов высш. учеб. заведений / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева; под ред. Р.А. Лидина. – М. : ВЛАДОС, 2004. – 383 с.

5. Лидин, Р.А. Основы номенклатуры неорганических веществ / Р.А. Лидин [и др.]; под ред. Б.Д. Степина. – М.: Химия, 1983. – 112 с.

6. Степин, Б.Д. Применение правил ИЮПАК по номенклатуре неорганических соединений на русском языке / Б.Д. Степин, Р.А. Лидин // Журнал Всесоюзного химического общества им. Д.И. Менделеева.– 1983. – т. XXVIII. – С. 17–20.


ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение ________________________________________________ Общие правила номенклатуры неорганических веществ_________ Оксиды__________________________________________________ Основные оксиды_________________________________________ Кислотные оксиды________________________________________ Амфотерные оксиды ______________________________________ Получение оксидов _______________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Оксиды»____ Кислоты ________________________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Кислоты»___ Основания_______________________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Основания»__ Соли____________________________________________________ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Соли»_______ Генетическая связь между классами неорганических соединений__ Упражнения для самостоятельной работы по теме «Генетическая связь между классами неорганических соединений»________________ Экспериментальные опыты теме «Основные классы неорганических соединений»___________________________________ Расчетные задачи__________________________________________ Список использованной литературы__________________________      

 







Дата добавления: 2015-09-04; просмотров: 2434. Нарушение авторских прав

codlug.info - Студопедия - 2014-2017 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия